ルイス図は、分子の原子と発生する可能性のある孤立した電子のペアの間に存在する結合を示す構造式です。これは、イオンと化合物の非常に適切で単純な図であり、電子の正確な計算を可能にし、重要で相対的でバランスの取れた基盤を形成します。
ルイス図は、他の要素と接触している要素、または同じ種の要素間で接触している要素の価電子の量を決定するために使用され、単純、二重、または三重の結合を構成します。各共有結合にあります。
ルイス図提示するシンボル原子内に埋め込まれている原子価殻の電子が要素の符号の周囲に位置する点によって象徴されます。
この図を作成するには、特定の要件を満たす必要があります。
- 中心の原子を選択する必要があります。これは通常、電気陰性が最も低くなります。
- 中央の原子の周りに、他の原子が配置され、可能な限り最も比例した方法で配置されます。
- 各原子の価電子の絶対数を計算し、正味の長さを追加する必要があります（存在する場合）。たとえば、正味電荷が-2の場合、2つの電子が追加されますが、合計電荷が+1の場合、1つの電子を減らす必要があります。
- 接触を維持する原子の各ペアの間に接合部を引く必要があります。各リンクを指定すると、電子のペアがグローバル量から差し引かれます。
- リガンドで始まり、中央の原子で終わり、層が閉じるまで各原子にペアの形で残る電子を指定します。
- 中央の原子から始めて、各原子の正式な電荷を決定します。形式電荷を表す仮想的な電荷価自由原子の電子との構造に指定されたものとの間の不均衡によって生成される図内の各原子の提示と、前記原子。
ここで、原子の形式電荷が分子の正味電荷と等しいか負の場合、図は有効であり、この時点でプロセスは終了します。
- 逆の場合は、図を変更して、中央の原子の周りに二重結合を作成する必要があります。
