熱力学におけるヘスの法則は、反応熱を間接的にチェックするために使用され、この法則の前身によれば、1840年のスイスの化学者Germain Henri Hessは、反応物のプロセスが反応して生成物のプロセスを与える場合、熱放出または吸収される反応の割合は、反応が1つ以上の期間で発生するかどうかとは無関係です。つまり、反応熱は反応物と生成物のみを必要とするか、反応熱は状態の関数であるということです。
ヘスは完全に化学に専念しており、最もよく知られている作品の1つは、一定の熱の合計の法則でした。これは後に彼に敬意を表してヘスの法則と名付けられました。これは、主と説明エンタルピーの反応が代数的に他の反応のエンタルピー、1つのその問題に関連するいくつかを追加することによって達成することができました。ヘスの法則は、化学反応の使用が熱力学の最初の原則の1つになることです。
この原理は、断熱閉鎖システムです。つまり、他のシステムやその環境との熱交換がなく、分離されているかのように、初期段階から別の最終段階に発展します。例えば：
一酸化炭素、COの形成熱ðH1：
C + 1/2 O2 = CO AH1
それが生成される環境で直接確立することはできず、COの一部はCO2に変換されますが、熱量計で直接測定できる場合は、次のプロセスの反応熱：
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
反応熱は、これらの反応の熱の代数和です。
反応の熱確立化学プロセスのは、常に反応またはその中間段階製同様、どのようなプロセスです。
Enthalpyは、大文字のHで表される熱力学の大きさであり、システムが環境と交換するエネルギーの量を表します。ヘスの法則では、エンタルピーの変化は相加的であり、ΔHneta=ΣΔHrであり、次の3つの基準が含まれていると説明されています。
Original text
- 場合は、化学式が逆転され、シンボルΔHについては十分と逆転しています。
- 係数を掛ける場合は、ΔHに同じ係数を掛けます。
- 係数を除算する場合は、ΔHを同じ除数で除算します。
- 式（1）を逆にする必要があります（エンタルピーの値も逆になります）。
- 式（2）は、2を掛ける必要があります（反応物と生成物の両方、およびエンタルピーの値は、広範なプロパティであるため、式全体が乗算されます）。
- 式（3）は同じままです。
- 反応物および製品が追加またはキャンセルされます。
- Enthalpiesは代数的に追加します。
例：反応のエンタルピーは、反応に対して計算されます。
2 C（s）+ H2（g）→C2H2（g）
データは次のとおりです。
与えられたエンタルピーに対応する方程式が提案されます：
求められる化学反応の反応物と生成物はそれらの中にあります：
ここで、方程式を調整する必要があります。
当てはめられた方程式の合計は、問題の方程式を与えるはずです。
