この法則は、ボイルの法則、チャールズの法則、ゲイ・ルサックの法則という3つの単純な法則が混在した結果として生じます。数学的には、これらの法則は他の熱力学的変数のそれぞれを記述しますが、残りは一定のままです。たとえば、ボイルの法則は、体積と圧力が互いに反比例し、一定の温度にあることを定式化しています。
チャールズの法則は、圧力が一定に保たれている限り、体積と温度は互いに比例すると述べています。そして最後に、Gay-Lussacの法則は、体積が一定に保たれている限り、圧力と温度の間に直接的な比例関係が存在する可能性があると述べています。
前述のことは、ボイルの法則とチャールズの法則の両方を、温度と圧力に関連する特定の質量のガスの体積間の依存性を示す仮定に混合できることを示しています。
次のように一般的な理想気体の法則を定式化される：PV / T = K。この場合、Pは圧力、Vは体積、Tは温度であり、ケルビンで表されます。
これらの3つの法則をグループ化し、ガスの特定の質量の圧力、体積、および温度の間のリンクを示すガスの一般方程式を定式化したのは、ゲイ・ルサック自身であったことに言及することが重要です。この式は次のとおりです。P* V / T = K
その適用に関しては、一般的な理想的なガスの法則は、とりわけ冷蔵庫、エアコンの場合のように、温度、圧力、および体積の影響を受ける力学で常に使用されています。
