原子の核は、正電荷と、それが中に配置されている、原子の中心で最も原子の質量。1911年にErnestRuthenfordによって発見されました。1932年に中性子が発見された後、原子核のモデルはDmitriIvanenkoとWernerHeisenbergによって急速に開発されました。
核内には原子のほぼすべての質量がありますが、電子は中性子や陽子に比べて重量が小さいため、電子雲の寄与はわずかです。プロトンと中性子が結合して、核力によって原子核を形成します。
ハイゼンベルグは1932年に、核はプロトンと中性子（総称してヌクロンと呼ばれる）の2種類の粒子で構成されていると提案しました。プロトンは電子と同じで反対の正の電荷eを持ち、中性子は電気的に中性です。 Zが要素の原子番号である場合、その原子のシェルにはZ電子があり、その核にはN個の中性子があります。ここで、A = Z + Nは核の数であり、質量数とも呼ばれます。
- 原子数Z。原子の核を構成するプロトンの数です。したがって、核融合に使用される原子である水素（記号H）は、核内にプロトンが1つしかないため、数値Z = 1になります。最も単純な化学元素であると同時に、自然界で最も豊富なのは水素です。
- 原子質量A。プロトンと中性子の合計です。質量数とも呼ばれます。N：原子内の中性子の数を考慮すると、次のようになります。
A = Z + N。
- 原子量。これは原子の重量です。それを計算するには、炭素原子の重量の12分の1を単位として取る必要があります（C）。したがって、水素の重量は約1、炭素の重量は12です。
- アイソトープ。同じタイプの原子は、その核内に異なる数の中性子を持つことができます。それぞれの品種は同位体と呼ばれます。したがって、水素には、水素同位体、重水素同位体、およびトリチウム同位体の3つの異なる同位体があります。これらの最後の2つは、核融合で使用されるものです。
原子核とその構成を結合する力を含む、原子核の研究と理解を担当する科学部門は核物理学です。
