化学反応が平衡状態に達すると、システムの条件が固定されたままである場合にのみ、反応物と生成物の密度が無期限に安定したままになります。しかし、それらのいずれかが変化すると、システムは結果として生じる変化を伴う新しい平衡状態を開発します。これらすべての観察結果は、ルシャトリエの原理を発展させるために考慮されました。
この仮定は、これらの変化が引き起こす結果を評価するためにそれを使用した化学者アンリ・ルイーズ・ル・シャトリエによって、1884年に初めて策定されました。
Le Chatelierの原則は、次のことを確立しています。平衡システムに存在する条件のいずれかで変動が発生すると、そのシステムは平衡を取り戻し、変動の原因を拒否します。
以下は、化学物質のバランスの変化を引き起こす可能性のあるいくつかの原因です。
- 変動圧力：反応におけるいくつかのガス状物質の参加している場合、圧力の変化が唯一、平衡に影響します。これらは通常圧縮されていないため、圧力の変化は液体や固体の濃度にあまり影響を与えません。ただし、ガスでは、関連する変化が発生した場合。
- 温度の変化：温度の上昇は、平衡を熱の吸収に向けさせ、したがって温度の上昇を打ち消します。温度が下がると、システムが熱を放出するように平衡が移動します。
- 濃度の変動：物質の濃度を上げることにより、バランスが発達し、その物質の既存の量が減少します。ここで、濃度が低下すると、バランスはその物質の作成に向かって移動します。つまり、システムが発達し、濃度が低下した物質をより多く出現させることができます。
