これは、化学物理学者Gilbert Newton Lewisによって作成された化学で使用されるステートメントであり、周期系の要素のイオンの傾向は、8つの電子で最終的なエネルギーレベルを決定し、非常に類似した安定した構成を取得することであると述べています。貴ガスのそれ。オクテットルールはまた、原子間の結合の作成に適用されるとに応じて、自然結合の、それは分子の挙動や性質になります。
この規則は、互いに結合している2つの等しい原子が特定の組織を発達させることができることを示しています。そのため、電子のペアの分離によって結合を生成する瞬間に、各原子は貴ガスの構造を持ちます。最後のエネルギーシェルの両方の原子は、8つの電子に囲まれます。
オクテットが実行されるためには、一連のプロセスが発生する必要があります。まず、電子の移動によるものです。原子が陽イオンを形成して電子を失い、代わりに他の原子が陽イオンを獲得して陰イオンを生成するときに発生します。これを行うには、原子間の電気的負の差が大きいため、電気的負電荷が低い原子は電子を失い、他の原子は電子を獲得します。これは、電気陰性度の値が高い金属または非金属で発生する可能性があります。非金属の場合、外殻を完成させるために、両方のタイプの原子がより多くの電子を取得する必要があります。これが発生するには、両方が電子を共有する必要があります。
オクテットルールでは、特定の化合物の構造に関する近似を提案できますが、すでに知っているように、性質は変更可能であり、人間によって確立されたルールに準拠しない例外がある場合があります。
規則の規定に従わない特定の化合物の原子は、窒素、フッ素、酸素、硫黄、ホウ素、および水素です。
車の燃料の燃焼から発生するガスである窒素の場合、その価数は11個の電子を持ち、オクテットは電子を偶数に配置する必要があることを確立しているため、奇数の電子を持っていることはありませんルールを遵守します。
