溶解性という用語は、ある物質が溶解できるという事実を示します。それは、ある物質が別の物質に溶解する能力です。溶質は溶解する要素に付けられた名前であり、溶媒は溶質が溶解する要素を呼び出すために使用される用語です。
同様に、溶解度は、溶質のパーセンテージとして、または1リットルあたりのモル数や1リットルあたりのグラム数などの単位で表すことができます。これらはすべて、使用する用途によって異なります。さらに、これらの物質のそれぞれの組成が依存するため、これらの物質のすべてが同じ溶媒に溶解するわけではありません。たとえば、元素水は塩の溶媒ですが、油の溶媒ではありません。
それぞれの物質は、他の物質を可溶化する能力に影響を及ぼします。溶解度は、溶質と溶媒の特性、および周囲圧力と元素が検出される温度の両方に依存することに注意してください。
溶解性に大きな影響を与える要因は、溶媒に溶解した他の種の存在です。つまり、液体に金属錯体が含まれていると、溶解度が変化します。同様に、溶液中の一般的なイオンの過剰または欠陥、およびイオン強度も溶解度に影響を及ぼします。
溶解条件に関しては、希薄溶液、すなわち溶質の量がその体積に対して最小の割合で現れる濃縮溶液は、かなりの量の溶質、不飽和溶液を有するものであると言うことができる。溶質の最大許容量に達しない飽和溶液は、存在する可能性があるよりも多くの溶質を含むものよりも、溶質または過飽和溶液の可能な最大量を有するものです。
化学的平衡は、活動または濃度が相互作用し、一定期間にわたって変化しないプロセスにすぎません。これと化合物の溶解状態および固体状態との間に確立されるあらゆるタイプの関係は、溶解平衡として知られており、特定の条件下での物質の溶解を予測するために使用される理由です。
