周期表または周期系は、 「元素の性質は原子数の周期関数で ある 」という 周期性の法則に従って、化学元素の構造と配置を示すスキームです。
このように、すべての化学元素は、原子番号の昇順で配置されます。原子番号は、原子の核内のプロトンの数を表し、その結果、コロナで見つかった電子の数を表します。
上記によれば、各要素は、その前のものよりも1つ多いプロトンと1つの電子を持っています。つまり、原子の電子構造は、原子に由来する要素の電子構造とまったく同じであり、最後の電子のみが異なります。最外殻に同じ数の電子を持つすべての要素は、同様の化学的特性を持ちます。
化学の現代の初めから、既知の要素の順序は研究者の大きな関心事でした。それらの特性を関連付けるために、主要な科学者の中には、ヨハン・ヴォルフガング・ドーベライナー、ジョン・ニューランズ、ドミトリ・I・メンデレーエフがいます。そしてジュリアスMeyerが、後者の二つは、独立して開発された周期法を同一の結果を達成します、。
周期表は、その水平方向の行である周期で構成されており、要素の物理的および化学的特性が異なります。7つの期間があります。最初の3つのショート、次の3つのロング、7番目は不完全です。6番目と7番目の期間内に、いわゆるランタニド要素 とアクチニド要素が配置されます。
グループまたはファミリー、同様のプロパティを持つ特定の要素のセットもあります。表の各列で表される18のグループがあります。
それらは、 タイプA（グループ1、2、13〜18）の2つのセットにグループ化されます：グループIA（アルカリ金属）、IIA（アルカリ土類金属）、IIIA（土）、IVA（炭酸塩）、VA（ニトロゲノイド）、VIA（カルコゲン又はamphigens）、VIIA（ハロゲン）及びVIIIA呼ばれる（希ガス）、代表的な要素。および要素のタイプBと呼ばれる（グループ3〜12）、遷移元素。
